公式表

原子结构

$E$ = 能量 · $\nu$ = 频率 · $\lambda$ = 波长 · $F$ = 力 · $q$ = 电荷 · $r$ = 间距

• $E = h\nu$
  光子的能量3.11–3.12 光、光谱与光子1.6 测量电子层
• $c = \lambda\nu$
  波长与频率3.11–3.12 光、光谱与光子
• $\displaystyle F_\text{coulombic} \propto \frac{q_1q_2}{r^2}$
  库仑定律1.5 电子壳层1.6 测量电子壳层1.7 周期性趋势

气体、液体与溶液

$P$ = 压强 · $V$ = 体积 · $T$ = 温度 · $n$ = 物质的量 · $X$ = 摩尔分数 · $m$ = 质量 · $\boldsymbol{M}$ = 摩尔质量 · $D$ = 密度 · $KE$ = 动能 · $v$ = 速度 · $M$ = 物质的量浓度 · $A$ = 吸光度 · $\varepsilon$ = 摩尔吸光系数 · $b$ = 光程 · $c$ = 浓度

• $\displaystyle \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
  组合气体定律3.4 理想气体定律
• $PV = nRT$
  理想气体定律3.4 理想气体定律3.6 偏离理想行为
• $\displaystyle P_A = P_\text{total}\times X_A,\ \text{where } X_A = \frac{\text{moles A}}{\text{total moles}}$
  分压与摩尔分数3.4 理想气体定律
• $P_\text{total} = P_A + P_B + P_C + \dots$
  道尔顿定律3.4 理想气体定律
• $\displaystyle n = \frac{m}{\boldsymbol{M}}$
  由质量求物质的量1.1 称量计数原子4.5 化学计量
• $\displaystyle D = \frac{m}{V}$
  密度暂未展示
• $KE = \tfrac12mv^2$
  动能3.5 气体分子动理论
• $\displaystyle M = \frac{n_\text{solute}}{\mathrm{L}_\text{solution}}$
  物质的量浓度3.7–3.8 溶液及其粒子4.5 化学计量
• $A = \varepsilon bc$
  比尔–朗伯定律3.13 比尔–朗伯定律

化学动力学

$k$ = 速率常数 · $t$ = 时间 · $t_{1/2}$ = 半衰期

• $[\mathrm{A}]_t - [\mathrm{A}]_0 = -kt$
  零级反应的积分速率方程5.3 浓度随时间的变化
• $\ln[\mathrm{A}]_t - \ln[\mathrm{A}]_0 = -kt$
  一级反应积分速率方程5.3 浓度随时间的变化
• $\displaystyle \frac{1}{[\mathrm{A}]_t} - \frac{1}{[\mathrm{A}]_0} = kt$
  二级反应积分速率方程5.3 浓度随时间的变化
• $\displaystyle t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
  一级反应的半衰期5.3 浓度随时间的变化

平衡位置

$K_c$ = 物质的量浓度 · $K_p$ = 气体压强 · $K_w$ = 水 · $K_a$ = 酸 · $K_b$ = 碱

• $\displaystyle K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b},\ \text{where } a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \rightleftharpoons c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$
  平衡常数(浓度)7.3 反应商与 K7.4 计算 K7.5 K 的大小
• $\displaystyle K_p = \frac{(P_\mathrm{C})^c(P_\mathrm{D})^d}{(P_\mathrm{A})^a(P_\mathrm{B})^b}$
  平衡常数(压强)7.3 反应商与 K7.4 计算 K
• $K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  水8.1 水、pH 与 pOH8.3 弱酸和弱碱
• $\mathrm{p}K_w = 14 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  25 °C 时的 pH 与 pOH8.1 水、pH 与 pOH
• $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$
  pH 与 pOH8.1 水、pH 与 pOH8.2 强酸和强碱8.3 弱酸和弱碱
• $\displaystyle K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \qquad K_b = \frac{[\mathrm{OH^-}][\mathrm{HB^+}]}{[\mathrm{B}]}$
  酸和碱的电离常数8.3 弱酸和弱碱8.7 pH 与 pKa
• $\mathrm{p}K_a = -\log K_a \qquad \mathrm{p}K_b = -\log K_b$
  pKₐ 与 pK_b8.7 pH 与 pKa8.5 滴定
• $K_w = K_a\times K_b \qquad \mathrm{p}K_w = \mathrm{p}K_a + \mathrm{p}K_b$
  共轭酸碱对8.3 弱酸和弱碱
• $\displaystyle \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  亨德森–哈塞尔巴尔赫方程8.9 亨德森–哈塞尔巴尔赫方程8.8 缓冲溶液

热力学与电化学

$q$ = 热量 · $m$ = 质量 · $c$ = 比热容 · $T$ = 温度 · $S^\circ$ = 标准熵 · $H^\circ$ = 标准焓 · $G^\circ$ = 标准吉布斯自由能 · $R$ = 气体常数 · $K$ = 平衡常数 · $n$ = 电子的物质的量 · $E^\circ$ = 标准电势 · $I$ = 电流(安培) · $q$ = 电荷量(库仑) · $t$ = 时间(秒) · $Q$ = 反应商

• $q = mc\Delta T$
  热量6.4 热容与量热法6.3 热传递与热平衡
• $\Delta H^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  由标准生成焓求焓变6.8 生成焓
• $\Delta S^\circ_\text{reaction} = \sum S^\circ_\text{products} - \sum S^\circ_\text{reactants}$
  熵变9.2 绝对熵与熵变
• $\Delta G^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  由标准生成自由能求自由能变9.3 吉布斯自由能
• $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
  吉布斯自由能9.3 吉布斯自由能9.4 热力学控制与动力学控制9.6 溶解的自由能
• $\Delta G^\circ = -RT\ln K$
  自由能与 K9.5 自由能与平衡
• $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$
  自由能与电池电势9.9 电池电势与自由能
• $\displaystyle I = \frac{q}{t}$
  电流9.11 电解与法拉第定律
• $\displaystyle E_\text{cell} = E^\circ_\text{cell} - \frac{RT}{nF}\ln Q$
  非标准条件下的电池电势(能斯特方程)9.10 非标准条件下的电池电势