Bảng công thức

Cấu trúc nguyên tử

$E$ = năng lượng · $\nu$ = tần số · $\lambda$ = bước sóng · $F$ = lực · $q$ = điện tích · $r$ = khoảng cách

• $E = h\nu$
  Năng lượng của một photon3.11–3.12 Ánh sáng, phổ và photon1.6 Đo các lớp electron
• $c = \lambda\nu$
  Bước sóng và tần số3.11–3.12 Ánh sáng, phổ và photon
• $\displaystyle F_\text{coulombic} \propto \frac{q_1q_2}{r^2}$
  Định luật Coulomb1.5 Electron trong các lớp1.6 Đo các lớp electron1.7 Xu hướng tuần hoàn

Chất khí, chất lỏng và dung dịch

$P$ = áp suất · $V$ = thể tích · $T$ = nhiệt độ · $n$ = số mol · $X$ = phân số mol · $m$ = khối lượng · $\boldsymbol{M}$ = khối lượng mol · $D$ = khối lượng riêng · $KE$ = động năng · $v$ = vận tốc · $M$ = nồng độ mol · $A$ = độ hấp thụ · $\varepsilon$ = hệ số hấp thụ mol · $b$ = độ dài đường đi · $c$ = nồng độ

• $\displaystyle \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
  Định luật khí kết hợp3.4 Định luật khí lí tưởng
• $PV = nRT$
  Định luật khí lí tưởng3.4 Định luật khí lí tưởng3.6 Sai lệch khỏi tính chất lí tưởng
• $\displaystyle P_A = P_\text{total}\times X_A,\ \text{where } X_A = \frac{\text{moles A}}{\text{total moles}}$
  Áp suất riêng phần và phân số mol3.4 Định luật khí lí tưởng
• $P_\text{total} = P_A + P_B + P_C + \dots$
  Định luật Dalton3.4 Định luật khí lí tưởng
• $\displaystyle n = \frac{m}{\boldsymbol{M}}$
  Số mol từ khối lượng1.1 Đếm nguyên tử bằng cách cân4.5 Tính theo phương trình hóa học
• $\displaystyle D = \frac{m}{V}$
  Khối lượng riêngchưa được trình bày
• $KE = \tfrac12mv^2$
  Động năng3.5 Thuyết động học phân tử
• $\displaystyle M = \frac{n_\text{solute}}{\mathrm{L}_\text{solution}}$
  Nồng độ mol3.7–3.8 Dung dịch và các hạt trong dung dịch4.5 Tính theo phương trình hóa học
• $A = \varepsilon bc$
  Định luật Beer–Lambert3.13 Định luật Beer–Lambert

Động học

$k$ = hằng số tốc độ · $t$ = thời gian · $t_{1/2}$ = chu kì bán hủy

• $[\mathrm{A}]_t - [\mathrm{A}]_0 = -kt$
  Phương trình tốc độ tích phân bậc không5.3 Nồng độ theo thời gian
• $\ln[\mathrm{A}]_t - \ln[\mathrm{A}]_0 = -kt$
  Phương trình tốc độ tích phân bậc một5.3 Nồng độ theo thời gian
• $\displaystyle \frac{1}{[\mathrm{A}]_t} - \frac{1}{[\mathrm{A}]_0} = kt$
  Phương trình tốc độ tích phân bậc hai5.3 Nồng độ theo thời gian
• $\displaystyle t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
  Chu kì bán hủy, bậc một5.3 Nồng độ theo thời gian

Vị trí cân bằng

$K_c$ = nồng độ mol · $K_p$ = áp suất khí · $K_w$ = nước · $K_a$ = acid · $K_b$ = base

• $\displaystyle K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b},\ \text{where } a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \rightleftharpoons c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$
  Hằng số cân bằng, theo nồng độ7.3 Thương số phản ứng và K7.4 Tính K7.5 Độ lớn của K
• $\displaystyle K_p = \frac{(P_\mathrm{C})^c(P_\mathrm{D})^d}{(P_\mathrm{A})^a(P_\mathrm{B})^b}$
  Hằng số cân bằng, theo áp suất7.3 Thương số phản ứng và K7.4 Tính K
• $K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  Nước8.1 Nước, pH và pOH8.3 Acid và base yếu
• $\mathrm{p}K_w = 14 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  pH và pOH ở 25 °C8.1 Nước, pH và pOH
• $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$
  pH và pOH8.1 Nước, pH và pOH8.2 Acid và base mạnh8.3 Acid và base yếu
• $\displaystyle K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \qquad K_b = \frac{[\mathrm{OH^-}][\mathrm{HB^+}]}{[\mathrm{B}]}$
  Hằng số phân li của acid và base8.3 Acid và base yếu8.7 pH và pKa
• $\mathrm{p}K_a = -\log K_a \qquad \mathrm{p}K_b = -\log K_b$
  pKₐ và pK_b8.7 pH và pKa8.5 Chuẩn độ
• $K_w = K_a\times K_b \qquad \mathrm{p}K_w = \mathrm{p}K_a + \mathrm{p}K_b$
  Cặp liên hợp8.3 Acid và base yếu
• $\displaystyle \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  Phương trình Henderson–Hasselbalch8.9 Phương trình Henderson–Hasselbalch8.8 Dung dịch đệm

Nhiệt động lực học và điện hóa

$q$ = nhiệt · $m$ = khối lượng · $c$ = nhiệt dung riêng · $T$ = nhiệt độ · $S^\circ$ = entropy chuẩn · $H^\circ$ = enthalpy chuẩn · $G^\circ$ = năng lượng tự do Gibbs chuẩn · $R$ = hằng số khí · $K$ = hằng số cân bằng · $n$ = số mol electron · $E^\circ$ = thế chuẩn · $I$ = dòng điện (ampere) · $q$ = điện lượng (coulomb) · $t$ = thời gian (giây) · $Q$ = thương số phản ứng

• $q = mc\Delta T$
  Nhiệt lượng6.4 Nhiệt dung và nhiệt lượng kế6.3 Truyền nhiệt và cân bằng nhiệt
• $\Delta H^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  Biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành6.8 Enthalpy tạo thành
• $\Delta S^\circ_\text{reaction} = \sum S^\circ_\text{products} - \sum S^\circ_\text{reactants}$
  Biến thiên entropy9.2 Entropy tuyệt đối và biến thiên entropy
• $\Delta G^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  Biến thiên năng lượng tự do từ năng lượng tự do tạo thành9.3 Năng lượng tự do Gibbs
• $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
  Năng lượng tự do Gibbs9.3 Năng lượng tự do Gibbs9.4 Kiểm soát nhiệt động và động học9.6 Năng lượng tự do của sự hòa tan
• $\Delta G^\circ = -RT\ln K$
  Năng lượng tự do và K9.5 Năng lượng tự do và cân bằng
• $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$
  Năng lượng tự do và thế điện cực9.9 Thế điện cực và năng lượng tự do
• $\displaystyle I = \frac{q}{t}$
  Cường độ dòng điện9.11 Điện phân và định luật Faraday
• $\displaystyle E_\text{cell} = E^\circ_\text{cell} - \frac{RT}{nF}\ln Q$
  Thế điện cực khác điều kiện chuẩn (Nernst)9.10 Thế pin trong điều kiện không chuẩn