Folha de equações

Estrutura atômica

$E$ = energia · $\nu$ = frequência · $\lambda$ = comprimento de onda · $F$ = força · $q$ = carga · $r$ = distância de separação

• $E = h\nu$
  Energia de um fóton3.11–3.12 Luz, espectros e fótons1.6 Medindo as camadas
• $c = \lambda\nu$
  Comprimento de onda e frequência3.11–3.12 Luz, espectros e fótons
• $\displaystyle F_\text{coulombic} \propto \frac{q_1q_2}{r^2}$
  Lei de Coulomb1.5 Elétrons em camadas1.6 Medindo as camadas1.7 Tendências periódicas

Gases, líquidos e soluções

$P$ = pressão · $V$ = volume · $T$ = temperatura · $n$ = número de mols · $X$ = fração molar · $m$ = massa · $\boldsymbol{M}$ = massa molar · $D$ = densidade · $KE$ = energia cinética · $v$ = velocidade · $M$ = molaridade · $A$ = absorbância · $\varepsilon$ = absortividade molar · $b$ = caminho óptico · $c$ = concentração

• $\displaystyle \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
  Lei combinada dos gases3.4 A lei dos gases ideais
• $PV = nRT$
  Lei dos gases ideais3.4 A lei dos gases ideais3.6 Desvio do comportamento ideal
• $\displaystyle P_A = P_\text{total}\times X_A,\ \text{where } X_A = \frac{\text{moles A}}{\text{total moles}}$
  Pressão parcial e fração molar3.4 A lei dos gases ideais
• $P_\text{total} = P_A + P_B + P_C + \dots$
  Lei de Dalton3.4 A lei dos gases ideais
• $\displaystyle n = \frac{m}{\boldsymbol{M}}$
  Mols a partir da massa1.1 Contando átomos por pesagem4.5 Estequiometria
• $\displaystyle D = \frac{m}{V}$
  Densidadeainda não exibido
• $KE = \tfrac12mv^2$
  Energia cinética3.5 Teoria cinética molecular
• $\displaystyle M = \frac{n_\text{solute}}{\mathrm{L}_\text{solution}}$
  Molaridade3.7–3.8 Soluções e suas partículas4.5 Estequiometria
• $A = \varepsilon bc$
  Lei de Beer–Lambert3.13 A lei de Beer–Lambert

Cinética

$k$ = constante de velocidade · $t$ = tempo · $t_{1/2}$ = meia-vida

• $[\mathrm{A}]_t - [\mathrm{A}]_0 = -kt$
  Lei de velocidade integrada de ordem zero5.3 Concentração ao longo do tempo
• $\ln[\mathrm{A}]_t - \ln[\mathrm{A}]_0 = -kt$
  Lei de velocidade integrada de primeira ordem5.3 Concentração ao longo do tempo
• $\displaystyle \frac{1}{[\mathrm{A}]_t} - \frac{1}{[\mathrm{A}]_0} = kt$
  Lei de velocidade integrada de segunda ordem5.3 Concentração ao longo do tempo
• $\displaystyle t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
  Meia-vida, primeira ordem5.3 Concentração ao longo do tempo

Equilíbrio

$K_c$ = concentrações molares · $K_p$ = pressões dos gases · $K_w$ = água · $K_a$ = ácido · $K_b$ = base

• $\displaystyle K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b},\ \text{where } a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \rightleftharpoons c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$
  Constante de equilíbrio, concentrações7.3 O quociente de reação e K7.4 Calculando K7.5 O tamanho de K
• $\displaystyle K_p = \frac{(P_\mathrm{C})^c(P_\mathrm{D})^d}{(P_\mathrm{A})^a(P_\mathrm{B})^b}$
  Constante de equilíbrio, pressões7.3 O quociente de reação e K7.4 Calculando K
• $K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  Água8.1 Água, pH e pOH8.3 Ácidos e bases fracos
• $\mathrm{p}K_w = 14 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  pH e pOH a 25 °C8.1 Água, pH e pOH
• $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$
  pH e pOH8.1 Água, pH e pOH8.2 Ácidos e bases fortes8.3 Ácidos e bases fracos
• $\displaystyle K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \qquad K_b = \frac{[\mathrm{OH^-}][\mathrm{HB^+}]}{[\mathrm{B}]}$
  Constantes de ionização de ácidos e bases8.3 Ácidos e bases fracos8.7 pH e pKa
• $\mathrm{p}K_a = -\log K_a \qquad \mathrm{p}K_b = -\log K_b$
  pKₐ e pK_b8.7 pH e pKa8.5 Titulações
• $K_w = K_a\times K_b \qquad \mathrm{p}K_w = \mathrm{p}K_a + \mathrm{p}K_b$
  Pares conjugados8.3 Ácidos e bases fracos
• $\displaystyle \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  Equação de Henderson–Hasselbalch8.9 A equação de Henderson–Hasselbalch8.8 Soluções-tampão

Termodinâmica e eletroquímica

$q$ = calor · $m$ = massa · $c$ = calor específico · $T$ = temperatura · $S^\circ$ = entropia padrão · $H^\circ$ = entalpia padrão · $G^\circ$ = energia livre de Gibbs padrão · $R$ = constante dos gases · $K$ = constante de equilíbrio · $n$ = número de mols de elétrons · $E^\circ$ = potencial padrão · $I$ = corrente (ampères) · $q$ = carga (coulombs) · $t$ = tempo (segundos) · $Q$ = quociente de reação

• $q = mc\Delta T$
  Calor6.4 Capacidade térmica e calorimetria6.3 Transferência de calor e equilíbrio térmico
• $\Delta H^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  Variação de entalpia a partir das entalpias de formação6.8 Entalpia de formação
• $\Delta S^\circ_\text{reaction} = \sum S^\circ_\text{products} - \sum S^\circ_\text{reactants}$
  Variação de entropia9.2 Entropia absoluta e variação de entropia
• $\Delta G^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  Variação de energia livre a partir das energias livres de formação9.3 Energia livre de Gibbs
• $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
  Energia livre de Gibbs9.3 Energia livre de Gibbs9.4 Controle termodinâmico e cinético9.6 Energia livre de dissolução
• $\Delta G^\circ = -RT\ln K$
  Energia livre e K9.5 Energia livre e equilíbrio
• $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$
  Energia livre e potencial da célula9.9 Potencial da célula e energia livre
• $\displaystyle I = \frac{q}{t}$
  Corrente9.11 Eletrólise e lei de Faraday
• $\displaystyle E_\text{cell} = E^\circ_\text{cell} - \frac{RT}{nF}\ln Q$
  Potencial da célula fora das condições padrão (Nernst)9.10 Potencial da célula em condições não padrão