공식표

원자 구조

$E$ = 에너지 · $\nu$ = 진동수 · $\lambda$ = 파장 · $F$ = 힘 · $q$ = 전하 · $r$ = 떨어진 거리

• $E = h\nu$
  광자의 에너지3.11–3.12 빛, 스펙트럼, 광자1.6 전자 껍질 측정
• $c = \lambda\nu$
  파장과 진동수3.11–3.12 빛, 스펙트럼, 광자
• $\displaystyle F_\text{coulombic} \propto \frac{q_1q_2}{r^2}$
  쿨롱 법칙1.5 전자 껍질1.6 껍질 측정1.7 주기적 경향성

기체, 액체, 용액

$P$ = 압력 · $V$ = 부피 · $T$ = 온도 · $n$ = 몰수 · $X$ = 몰분율 · $m$ = 질량 · $\boldsymbol{M}$ = 몰질량 · $D$ = 밀도 · $KE$ = 운동 에너지 · $v$ = 속도 · $M$ = 몰농도 · $A$ = 흡광도 · $\varepsilon$ = 몰 흡광 계수 · $b$ = 경로 길이 · $c$ = 농도

• $\displaystyle \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
  결합 기체 법칙3.4 이상 기체 법칙
• $PV = nRT$
  이상 기체 법칙3.4 이상 기체 법칙3.6 이상 거동에서의 벗어남
• $\displaystyle P_A = P_\text{total}\times X_A,\ \text{where } X_A = \frac{\text{moles A}}{\text{total moles}}$
  부분 압력과 몰 분율3.4 이상 기체 법칙
• $P_\text{total} = P_A + P_B + P_C + \dots$
  돌턴의 법칙3.4 이상 기체 법칙
• $\displaystyle n = \frac{m}{\boldsymbol{M}}$
  질량으로부터 몰 수 구하기1.1 무게를 재어 원자 세기4.5 화학량론
• $\displaystyle D = \frac{m}{V}$
  밀도아직 표시되지 않음
• $KE = \tfrac12mv^2$
  운동 에너지3.5 기체 분자 운동론
• $\displaystyle M = \frac{n_\text{solute}}{\mathrm{L}_\text{solution}}$
  몰 농도3.7–3.8 용액과 그 입자4.5 화학량론
• $A = \varepsilon bc$
  비어–람베르트 법칙3.13 비어–람베르트 법칙

반응 속도론

$k$ = 속도 상수 · $t$ = 시간 · $t_{1/2}$ = 반감기

• $[\mathrm{A}]_t - [\mathrm{A}]_0 = -kt$
  0차 반응의 적분 속도식5.3 시간에 따른 농도
• $\ln[\mathrm{A}]_t - \ln[\mathrm{A}]_0 = -kt$
  1차 반응 적분 속도 법칙5.3 시간에 따른 농도
• $\displaystyle \frac{1}{[\mathrm{A}]_t} - \frac{1}{[\mathrm{A}]_0} = kt$
  2차 반응 적분 속도 법칙5.3 시간에 따른 농도
• $\displaystyle t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
  반감기, 1차 반응5.3 시간에 따른 농도

평형

$K_c$ = 몰농도 · $K_p$ = 기체 압력 · $K_w$ = 물 · $K_a$ = 산 · $K_b$ = 염기

• $\displaystyle K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b},\ \text{where } a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \rightleftharpoons c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$
  평형 상수, 농도7.3 반응 지수와 K7.4 K 계산하기7.5 K의 크기
• $\displaystyle K_p = \frac{(P_\mathrm{C})^c(P_\mathrm{D})^d}{(P_\mathrm{A})^a(P_\mathrm{B})^b}$
  평형 상수, 압력7.3 반응 지수와 K7.4 K 계산하기
• $K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  물8.1 물, pH, pOH8.3 약산과 약염기
• $\mathrm{p}K_w = 14 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  25 °C에서의 pH와 pOH8.1 물, pH, pOH
• $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$
  pH와 pOH8.1 물, pH, pOH8.2 강산과 강염기8.3 약산과 약염기
• $\displaystyle K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \qquad K_b = \frac{[\mathrm{OH^-}][\mathrm{HB^+}]}{[\mathrm{B}]}$
  산과 염기의 이온화 상수8.3 약산과 약염기8.7 pH와 pKa
• $\mathrm{p}K_a = -\log K_a \qquad \mathrm{p}K_b = -\log K_b$
  pKₐ와 pK_b8.7 pH와 pKa8.5 적정
• $K_w = K_a\times K_b \qquad \mathrm{p}K_w = \mathrm{p}K_a + \mathrm{p}K_b$
  짝산-짝염기 쌍8.3 약산과 약염기
• $\displaystyle \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  헨더슨–하셀바흐 식8.9 헨더슨–하셀바흐 식8.8 완충 용액

열역학과 전기화학

$q$ = 열 · $m$ = 질량 · $c$ = 비열 · $T$ = 온도 · $S^\circ$ = 표준 엔트로피 · $H^\circ$ = 표준 엔탈피 · $G^\circ$ = 표준 깁스 자유 에너지 · $R$ = 기체 상수 · $K$ = 평형 상수 · $n$ = 전자의 몰수 · $E^\circ$ = 표준 전위 · $I$ = 전류(암페어) · $q$ = 전하량(쿨롱) · $t$ = 시간(초) · $Q$ = 반응 지수

• $q = mc\Delta T$
  열6.4 열용량과 열량 측정6.3 열 전달과 열평형
• $\Delta H^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  생성 엔탈피로 구하는 엔탈피 변화6.8 생성 엔탈피
• $\Delta S^\circ_\text{reaction} = \sum S^\circ_\text{products} - \sum S^\circ_\text{reactants}$
  엔트로피 변화9.2 절대 엔트로피와 엔트로피 변화
• $\Delta G^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  생성 자유 에너지로 구하는 자유 에너지 변화9.3 깁스 자유 에너지
• $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
  깁스 자유 에너지9.3 깁스 자유 에너지9.4 열역학적 제어와 속도론적 제어9.6 용해의 자유 에너지
• $\Delta G^\circ = -RT\ln K$
  자유 에너지와 K9.5 자유 에너지와 평형
• $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$
  자유 에너지와 전지 전위9.9 전지 전위와 자유 에너지
• $\displaystyle I = \frac{q}{t}$
  전류9.11 전기 분해와 패러데이 법칙
• $\displaystyle E_\text{cell} = E^\circ_\text{cell} - \frac{RT}{nF}\ln Q$
  표준 상태가 아닐 때의 전지 전위(네른스트)9.10 비표준 조건에서의 전지 전위