समीकरण सारणी

परमाणु संरचना

$E$ = ऊर्जा · $\nu$ = आवृत्ति · $\lambda$ = तरंगदैर्घ्य · $F$ = बल · $q$ = आवेश · $r$ = पृथक्करण दूरी

• $E = h\nu$
  फोटॉन की ऊर्जा3.11–3.12 प्रकाश, स्पेक्ट्रम और फोटॉन1.6 कोशों का मापन
• $c = \lambda\nu$
  तरंगदैर्ध्य और आवृत्ति3.11–3.12 प्रकाश, स्पेक्ट्रम और फोटॉन
• $\displaystyle F_\text{coulombic} \propto \frac{q_1q_2}{r^2}$
  कूलॉम का नियम1.5 कोशों में इलेक्ट्रॉन1.6 कोशों की माप1.7 आवर्ती प्रवृत्तियाँ

गैसें, द्रव और विलयन

$P$ = दाब · $V$ = आयतन · $T$ = तापमान · $n$ = मोल की संख्या · $X$ = मोल अंश · $m$ = द्रव्यमान · $\boldsymbol{M}$ = मोलर द्रव्यमान · $D$ = घनत्व · $KE$ = गतिज ऊर्जा · $v$ = वेग · $M$ = मोलरता · $A$ = अवशोषकता · $\varepsilon$ = मोलर अवशोषकता · $b$ = पथ लंबाई · $c$ = सांद्रता

• $\displaystyle \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
  संयुक्त गैस नियम3.4 आदर्श गैस नियम
• $PV = nRT$
  आदर्श गैस नियम3.4 आदर्श गैस नियम3.6 आदर्श व्यवहार से विचलन
• $\displaystyle P_A = P_\text{total}\times X_A,\ \text{where } X_A = \frac{\text{moles A}}{\text{total moles}}$
  आंशिक दाब और मोल अंश3.4 आदर्श गैस नियम
• $P_\text{total} = P_A + P_B + P_C + \dots$
  डाल्टन का नियम3.4 आदर्श गैस नियम
• $\displaystyle n = \frac{m}{\boldsymbol{M}}$
  द्रव्यमान से मोल1.1 तौलकर परमाणुओं की गिनती4.5 रससमीकरणमिति
• $\displaystyle D = \frac{m}{V}$
  घनत्वअभी नहीं दिखाया गया
• $KE = \tfrac12mv^2$
  गतिज ऊर्जा3.5 गैसों का अणुगति सिद्धांत
• $\displaystyle M = \frac{n_\text{solute}}{\mathrm{L}_\text{solution}}$
  मोलरता3.7–3.8 विलयन और उनके कण4.5 रससमीकरणमिति
• $A = \varepsilon bc$
  बीयर–लैम्बर्ट नियम3.13 बीयर–लैम्बर्ट नियम

बलगतिकी

$k$ = वेग स्थिरांक · $t$ = समय · $t_{1/2}$ = अर्धायु

• $[\mathrm{A}]_t - [\mathrm{A}]_0 = -kt$
  शून्य कोटि का समाकलित वेग नियम5.3 समय के साथ सांद्रता
• $\ln[\mathrm{A}]_t - \ln[\mathrm{A}]_0 = -kt$
  प्रथम कोटि का समाकलित वेग नियम5.3 समय के साथ सांद्रता
• $\displaystyle \frac{1}{[\mathrm{A}]_t} - \frac{1}{[\mathrm{A}]_0} = kt$
  द्वितीय कोटि का समाकलित वेग नियम5.3 समय के साथ सांद्रता
• $\displaystyle t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
  अर्धायु, प्रथम कोटि5.3 समय के साथ सांद्रता

साम्यावस्था

$K_c$ = मोलर सांद्रताएँ · $K_p$ = गैस दाब · $K_w$ = जल · $K_a$ = अम्ल · $K_b$ = क्षार

• $\displaystyle K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b},\ \text{where } a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \rightleftharpoons c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$
  साम्य स्थिरांक, सांद्रताएँ7.3 अभिक्रिया भागफल और K7.4 K की गणना7.5 K का परिमाण
• $\displaystyle K_p = \frac{(P_\mathrm{C})^c(P_\mathrm{D})^d}{(P_\mathrm{A})^a(P_\mathrm{B})^b}$
  साम्य स्थिरांक, दाब7.3 अभिक्रिया भागफल और K7.4 K की गणना
• $K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  जल8.1 जल, pH और pOH8.3 दुर्बल अम्ल और क्षार
• $\mathrm{p}K_w = 14 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  25 °C पर pH और pOH8.1 जल, pH और pOH
• $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$
  pH और pOH8.1 जल, pH और pOH8.2 प्रबल अम्ल और क्षार8.3 दुर्बल अम्ल और क्षार
• $\displaystyle K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \qquad K_b = \frac{[\mathrm{OH^-}][\mathrm{HB^+}]}{[\mathrm{B}]}$
  अम्ल और क्षार आयनन स्थिरांक8.3 दुर्बल अम्ल और क्षार8.7 pH और pKa
• $\mathrm{p}K_a = -\log K_a \qquad \mathrm{p}K_b = -\log K_b$
  pKₐ और pK_b8.7 pH और pKa8.5 अनुमापन
• $K_w = K_a\times K_b \qquad \mathrm{p}K_w = \mathrm{p}K_a + \mathrm{p}K_b$
  संयुग्मी युग्म8.3 दुर्बल अम्ल और क्षार
• $\displaystyle \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  हेंडरसन–हैसलबाख समीकरण8.9 हेंडरसन–हैसलबाख समीकरण8.8 बफर

ऊष्मागतिकी और वैद्युतरसायन

$q$ = ऊष्मा · $m$ = द्रव्यमान · $c$ = विशिष्ट ऊष्मा धारिता · $T$ = तापमान · $S^\circ$ = मानक एन्ट्रॉपी · $H^\circ$ = मानक एन्थैल्पी · $G^\circ$ = मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा · $R$ = गैस स्थिरांक · $K$ = साम्य स्थिरांक · $n$ = इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या · $E^\circ$ = मानक विभव · $I$ = धारा (ऐम्पियर) · $q$ = आवेश (कूलॉम) · $t$ = समय (सेकंड) · $Q$ = अभिक्रिया भागफल

• $q = mc\Delta T$
  ऊष्मा6.4 ऊष्मा धारिता और ऊष्मामिति6.3 ऊष्मा स्थानांतरण और ऊष्मीय साम्य
• $\Delta H^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  विरचन एन्थैल्पी से एन्थैल्पी परिवर्तन6.8 विरचन एन्थैल्पी
• $\Delta S^\circ_\text{reaction} = \sum S^\circ_\text{products} - \sum S^\circ_\text{reactants}$
  एन्ट्रॉपी परिवर्तन9.2 निरपेक्ष एन्ट्रॉपी और एन्ट्रॉपी परिवर्तन
• $\Delta G^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  विरचन मुक्त ऊर्जा से मुक्त ऊर्जा परिवर्तन9.3 गिब्स मुक्त ऊर्जा
• $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
  गिब्स मुक्त ऊर्जा9.3 गिब्स मुक्त ऊर्जा9.4 ऊष्मागतिकीय और बलगतिकीय नियंत्रण9.6 विलयन की मुक्त ऊर्जा
• $\Delta G^\circ = -RT\ln K$
  मुक्त ऊर्जा और K9.5 मुक्त ऊर्जा और साम्यावस्था
• $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$
  मुक्त ऊर्जा और सेल विभव9.9 सेल विभव और मुक्त ऊर्जा
• $\displaystyle I = \frac{q}{t}$
  धारा9.11 विद्युत-अपघटन और फैराडे का नियम
• $\displaystyle E_\text{cell} = E^\circ_\text{cell} - \frac{RT}{nF}\ln Q$
  मानक स्थितियों से भिन्न स्थितियों में सेल विभव (नेर्न्स्ट)9.10 अमानक स्थितियों में सेल विभव