Lembar persamaan

Struktur atom

$E$ = energi · $\nu$ = frekuensi · $\lambda$ = panjang gelombang · $F$ = gaya · $q$ = muatan · $r$ = jarak pisah

• $E = h\nu$
  Energi sebuah foton3.11–3.12 Cahaya, spektrum, dan foton1.6 Mengukur kulit elektron
• $c = \lambda\nu$
  Panjang gelombang dan frekuensi3.11–3.12 Cahaya, spektrum, dan foton
• $\displaystyle F_\text{coulombic} \propto \frac{q_1q_2}{r^2}$
  Hukum Coulomb1.5 Elektron dalam kulit1.6 Mengukur kulit1.7 Tren periodik

Gas, cairan, dan larutan

$P$ = tekanan · $V$ = volume · $T$ = suhu · $n$ = jumlah mol · $X$ = fraksi mol · $m$ = massa · $\boldsymbol{M}$ = massa molar · $D$ = massa jenis · $KE$ = energi kinetik · $v$ = kecepatan · $M$ = molaritas · $A$ = absorbansi · $\varepsilon$ = absorptivitas molar · $b$ = panjang lintasan · $c$ = konsentrasi

• $\displaystyle \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
  Hukum gas gabungan3.4 Hukum gas ideal
• $PV = nRT$
  Hukum gas ideal3.4 Hukum gas ideal3.6 Penyimpangan dari perilaku ideal
• $\displaystyle P_A = P_\text{total}\times X_A,\ \text{where } X_A = \frac{\text{moles A}}{\text{total moles}}$
  Tekanan parsial dan fraksi mol3.4 Hukum gas ideal
• $P_\text{total} = P_A + P_B + P_C + \dots$
  Hukum Dalton3.4 Hukum gas ideal
• $\displaystyle n = \frac{m}{\boldsymbol{M}}$
  Mol dari massa1.1 Menghitung atom dengan menimbang4.5 Stoikiometri
• $\displaystyle D = \frac{m}{V}$
  Massa jenisbelum ditampilkan
• $KE = \tfrac12mv^2$
  Energi kinetik3.5 Teori kinetik molekul
• $\displaystyle M = \frac{n_\text{solute}}{\mathrm{L}_\text{solution}}$
  Molaritas3.7–3.8 Larutan dan partikel-partikelnya4.5 Stoikiometri
• $A = \varepsilon bc$
  Hukum Beer–Lambert3.13 Hukum Beer–Lambert

Kinetika

$k$ = tetapan laju · $t$ = waktu · $t_{1/2}$ = waktu paruh

• $[\mathrm{A}]_t - [\mathrm{A}]_0 = -kt$
  Hukum laju terintegrasi orde nol5.3 Konsentrasi terhadap waktu
• $\ln[\mathrm{A}]_t - \ln[\mathrm{A}]_0 = -kt$
  Hukum laju terintegrasi orde pertama5.3 Konsentrasi terhadap waktu
• $\displaystyle \frac{1}{[\mathrm{A}]_t} - \frac{1}{[\mathrm{A}]_0} = kt$
  Hukum laju terintegrasi orde kedua5.3 Konsentrasi terhadap waktu
• $\displaystyle t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$
  Waktu paruh, orde pertama5.3 Konsentrasi terhadap waktu

Kesetimbangan

$K_c$ = konsentrasi molar · $K_p$ = tekanan gas · $K_w$ = air · $K_a$ = asam · $K_b$ = basa

• $\displaystyle K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b},\ \text{where } a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \rightleftharpoons c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$
  Tetapan kesetimbangan, konsentrasi7.3 Kuosien reaksi dan K7.4 Menghitung K7.5 Besar K
• $\displaystyle K_p = \frac{(P_\mathrm{C})^c(P_\mathrm{D})^d}{(P_\mathrm{A})^a(P_\mathrm{B})^b}$
  Tetapan kesetimbangan, tekanan7.3 Kuosien reaksi dan K7.4 Menghitung K
• $K_w = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0\times10^{-14}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  Air8.1 Air, pH, dan pOH8.3 Asam dan basa lemah
• $\mathrm{p}K_w = 14 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}\ \text{at}\ 25^\circ\mathrm{C}$
  pH dan pOH pada 25 °C8.1 Air, pH, dan pOH
• $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$
  pH dan pOH8.1 Air, pH, dan pOH8.2 Asam dan basa kuat8.3 Asam dan basa lemah
• $\displaystyle K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \qquad K_b = \frac{[\mathrm{OH^-}][\mathrm{HB^+}]}{[\mathrm{B}]}$
  Tetapan ionisasi asam dan basa8.3 Asam dan basa lemah8.7 pH dan pKa
• $\mathrm{p}K_a = -\log K_a \qquad \mathrm{p}K_b = -\log K_b$
  pKₐ dan pK_b8.7 pH dan pKa8.5 Titrasi
• $K_w = K_a\times K_b \qquad \mathrm{p}K_w = \mathrm{p}K_a + \mathrm{p}K_b$
  Pasangan konjugasi8.3 Asam dan basa lemah
• $\displaystyle \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  Persamaan Henderson–Hasselbalch8.9 Persamaan Henderson–Hasselbalch8.8 Larutan penyangga

Termodinamika dan elektrokimia

$q$ = kalor · $m$ = massa · $c$ = kalor jenis · $T$ = suhu · $S^\circ$ = entropi standar · $H^\circ$ = entalpi standar · $G^\circ$ = energi bebas Gibbs standar · $R$ = tetapan gas · $K$ = tetapan kesetimbangan · $n$ = jumlah mol elektron · $E^\circ$ = potensial standar · $I$ = arus (ampere) · $q$ = muatan (coulomb) · $t$ = waktu (sekon) · $Q$ = hasil bagi reaksi

• $q = mc\Delta T$
  Kalor6.4 Kapasitas kalor dan kalorimetri6.3 Perpindahan kalor dan kesetimbangan termal
• $\Delta H^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta H^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  Perubahan entalpi dari entalpi pembentukan6.8 Entalpi pembentukan
• $\Delta S^\circ_\text{reaction} = \sum S^\circ_\text{products} - \sum S^\circ_\text{reactants}$
  Perubahan entropi9.2 Entropi mutlak dan perubahan entropi
• $\Delta G^\circ_\text{reaction} = \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{products}} - \sum\Delta G^\circ_{f\,\text{reactants}}$
  Perubahan energi bebas dari energi bebas pembentukan9.3 Energi bebas Gibbs
• $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
  Energi bebas Gibbs9.3 Energi bebas Gibbs9.4 Kendali termodinamika dan kinetika9.6 Energi bebas pelarutan
• $\Delta G^\circ = -RT\ln K$
  Energi bebas dan K9.5 Energi bebas dan kesetimbangan
• $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$
  Energi bebas dan potensial sel9.9 Potensial sel dan energi bebas
• $\displaystyle I = \frac{q}{t}$
  Arus9.11 Elektrolisis dan hukum Faraday
• $\displaystyle E_\text{cell} = E^\circ_\text{cell} - \frac{RT}{nF}\ln Q$
  Potensial sel di luar kondisi standar (Nernst)9.10 Potensial sel pada kondisi nonstandar